高中物理：如何理解电离方程式离子守恒

时间：2023-02-15 20:45:05 来源：金达范文网

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高中物理：如何理解电离方程式离子守恒

对于高中的同学来说，学习物理关于如何理解电离方程式是比较难的一部分，下面小编就为大家介绍如何理解电离方程式离子守恒，仅供大家参考。

如何理解电离方程式离子守恒

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.

1. 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所遗漏.如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-;CO32-+ H2O HCO3-+OH-;HCO3— +H2O H2CO3 +OH—;H2O H ++OH— .所以溶液中阳离子有：Na+、H +,阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—.

2. 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：

NNa+ +NH + = 2NCO32— + N HCO3— + NOH—

3.将上式两边同时除以NA得：nNa+ +nH + = 2nCO32— + n HCO3— + nOH—;再同时除以溶液体积V得：CNa+ +CH + = 2CCO32— + C HCO3— + COH—,这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式.电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。

电离方程式和离子方程式的区别

电离,不只是表示电解质在水中离解成离子的过程

电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程

电离方程式:式子的左边是电解质,就一种,用化学式表示,右边是一些离子符号,不同离子中间用加号连接起来,在电解质和这些离子之间用等号或可逆符号连接起来强电解质用等号,弱电解质用可逆符号

如:HCl=H+ + Cl-

NaOH = Na+ + OH-

K2SO4= 2K+ + SO4 2-

注意离子符号的书写,先判断电离出哪些离子,再根据电离前后,各元素的原子个数守恒,在离子的前面配上一定的数目

如:

K2SO4电离出K+ 和SO4 2- 硫酸根是一个原子团,是个整体,所以在水溶液中它

K2SO4= K+ + SO4 2- 还是一个整体,不能拆开,常见的原子团要记下

再看K2SO4中,判断几个,先用括号括起来,再看,K2SO4中K+的右下脚有个2.说明有两个K+,所以在右边K+前写个2,硫酸根就一个